题目内容

Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向
NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
[     ]
A．NaCl
B．NaCl    NaBr
C．NaCl    NaBr    NaI 
D．NaCl    NaI
D
练习册系列答案
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（2011?濮阳二模）A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素 相关信息
A A的第一电离能低于同周期相邻元素
B B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D D与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
E E在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素
（1）写出下列元素的符号：A
B
B
B
C
C
C
O
O
D
Cl
Cl
，E
Br
Br
；
（2）A与D形成的化合物的化学式为
BCl3
BCl3
，其分子的立体构型是
平面正三角形
平面正三角形
，是
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：
I2
I2
＞
Br2
Br2
＞
BrCl
BrCl
＞
Cl2
Cl2
，
其理由是
BrCl与Cl2、Br2、I2结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
BrCl与Cl2、Br2、I2结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
．
（4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图．
①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是
sp2
sp2
；
②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是
H3BO3分子之间氢原子与氧原子之间存在氢键
H3BO3分子之间氢原子与氧原子之间存在氢键
；
③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是
分子间作用力
分子间作用力
，该晶体属于
分子
分子
晶体．
（2012?上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）
选项     实验现象     解释或结论
  A   a处变蓝，b处变红棕色     氧化性：Cl2＞Br2＞I2
  B   c处先变红，后褪色     氯气与水生成了酸性物质
  C   d处立即褪色     氯气与水生成了漂白性物质
  D   e处变红色     还原性：Fe2+＞Cl-
下列各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（　　）精英家教网
  实验现象 结论
A 图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
B 图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D 图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是（　　）
A、颜色由浅变深B、氧化性逐渐增强C、氢化物的稳定性逐渐增强D、密度依次减小

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