饮用水中的NO对人类健康会产生危害.为了降低饮用水中NO的浓度.某饮用水研究人员提出.在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2.其化学方程式为:Al + NaNO3 + NaOH - NaAlO2 + N2↑+ H2O .请回答下列问题: (1)上述反应中. 元素的化合价升高.则该元素的原子电子,而元素的化合价降低.则该元素的原子被 . (2)配平上述� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：Al + NaNO₃+ NaOH — NaAlO₂+ N₂↑+ H₂O (未配平)。请回答下列问题:

（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平上述反应:

Al + NaNO₃+ NaOH = NaAlO₂+ N₂↑+ H₂O

（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

___________________________________________________________。

（4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为。

(1)Al　失去　 N　还原（每空1分）

(2) 10,6,4=10,3,2

(3)

(或者单线桥也对)

（4）3.01×10²⁴或者5N_A

练习册系列答案

相关题目

下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.增大反应物的浓度能增大反应速率

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

D.升高温度能增大反应速率

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

__________________________________________________________________。

（3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

实际上，方案一、二均不可取。

方案一产生的气体中含有，使干燥管增重偏大；也可能由于

，使干燥管增重偏小。

方案二：由于与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

中国于2011年5月1日禁止面粉添加增白剂。已知增白剂中含有CaO₂，其性质与Na₂O₂性质相似。下列说法错误的是( )

A．CaO₂可作供氧剂、强氧化剂

B．等质量的Ca与足量O₂反应分别生成CaO和CaO₂，转移电子数之比为1︰1

C．CaO₂与H₂O反应生成Ca(OH)₂和O₂

D．CaO₂与H₂O反应的溶液中滴加酚酞，溶液只变红

配制250 mL 0.1 mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（）

A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．转移液体后未洗涤烧杯

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

D．配制前洗涤好的容量瓶内有少量水

将4 mol X气体和2 mol Y气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为0.6 mol·L^－1，回答以下问题。

(1)求0～2 s用X物质表示的平均反应速率为___________________________________。

(2)求物质Y在2 s时的转化率_____________________。

(3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：v(X)＝0.2 mol·L^－1·s^－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L^－1·s^－1；

丙：v(Z)＝9.6 mol·L^－1·min^－1；

则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为________________________________________________。

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为

H₂O₂＋I^－—→H₂O＋IO^－　慢　　

H₂O₂＋IO^－—→H₂O＋O₂＋I^－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I^－浓度有关

B．IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol^－1

D．v(H₂O₂)＝v(H₂O)＝v(O₂)

现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体。请回答下列问题。

(1)写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)实验过程中绘制出生成CO₂的体积V(CO₂)与时间t的关系如下图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小关系为____________；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因：

________________________________________________________________________。

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	B．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	C．	同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
	D．	同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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