题目内容

有一固体单质，质软。在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试液显红色。将此溶液加热，颜色变深。把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确定该单质是什么，并写出有关反应的化学方程式。

    白磷  有关反应的化学方程式为：

4P + 5O2 2P2O5 ；P2O5 + H2O（冷）= 2HPO3（使石蕊试液显浅红色）

HPO3+H2O（热）= H3PO4（使石蕊试液显色更深） 

第一支试管：当Ca(OH)2不足时：2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O（无浑浊） 

当继续滴人Ca(OH)2时：Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 = 2CaHPO4↓+ 2H2O（出现浑浊） 

当Ca(OH)2过量时：2CaHPO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+ 2H2O（白色沉淀） 

第二支试管：过量H3PO4与Ca3(PO4)2反应：Ca3(PO4)2 + 4H3PO4=3Ca(H2PO4)2（沉淀消失）

练习册系列答案
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（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．		 单质常温、常压下是气体，能溶于水．
原子的M层有1个未成对的p电子．		 单质质软、银白色固体、导电性强．
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，写出A原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
小（或大）
小（或大）
（填“大”、“小”），其理由是
二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
．
（2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质或
结构
信息		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，写出A原子的电子式
．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
SiO2是原子晶体
SiO2是原子晶体
．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出能证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
．
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素 A B C D
性质或结构信息 室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同． D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
 
 （填化学式），在水中溶解度较大的是
 
 （填化学式）
（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是
 
（用化学方程式表示）．
（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
 
（用离子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
 
．
A．氢碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙试 剂 D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式
 
．

(14分)巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。

(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。

(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。

②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

 

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