Question

有电解装置如下图，图中B装置盛1 L 2 mol·L^-1Na₂SO₄溶液，A装置中盛1 L 2 mol·?L^-1AgNO₃ 溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）在B中观察到的现象为_______________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L（标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为_____________。

Answer 1

(1)4AgNO₃+2H₂O4Ag↓+O₂↑+4HNO₃

(2)Cu极体积减小，石墨极有气泡逸出，溶液中有蓝色溶液生成，一段时间后，有蓝色沉淀生成。

(3)2

解析：C端变蓝色，说明C端I^-失去电子生成I₂，C端为阳极，Fe极为阴极。从而得出A中发生的反应为电解AgNO₃溶液。B中，石墨为阴极，则Cu为阳极。发生电解反应后，Cu不断溶解，体积不断减小，生成的Cu²⁺不断进入溶液，所以溶液由无色变蓝色；同时，在石墨电极上，溶液中的H⁺不断得电子生成H₂，所以有气泡逸出。

在A中得到O₂，在B中得到H₂，二者得失电子的总数相等，从而求出A中生成O₂的物质的量为0.002 5 mol，生成H⁺的物质的量为0.01 mol，pH=2。