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9．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是（　　）
A．二者不反应，漂白性不变B．二者发生反应，漂白性增强
C．二者发生反应，漂白性几乎消失D．无法确定

分析 氯气和二氧化硫都具有漂白性但是二者等物质的量混合反应生成物漂白性的氯化氢和硫酸，由此分析解答．

解答 解：SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，盐酸和稀硫酸无漂白性，生成物不具有漂白性，故选C．

点评 本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫漂白性和还原性是解题关键，注意归纳常见的漂白性物质及原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有机化合物中均含有杂质．除去这些杂质的方法和对应原理都正确的是（　　）
选项杂质方法除杂方法原理
A苯中含苯酚杂质加入浓溴水，过滤苯酚能与溴水反应生成白色沉淀
B乙酸乙酯中含乙酸杂质加饱和Na2CO3溶液洗涤，分液乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度小且乙酸与Na2CO3反应
C除去溴苯中的苯蒸馏苯的沸点比溴苯高
D乙醇中含乙酸杂质加入饱和Na2CO3溶液洗涤，分液乙酸能与Na2CO3反应
A．AB．BC．CD．D
20．异戊酸薄荷酯（ ）是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和  为原料制取．
完成下列填空：
（1）制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：．
（2）的名称3-甲基苯酚，其属于芳香族化合物的同分异构有4种（不含）．
（3）制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：
+CH3-CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$反应类型属于加成反应．有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成    的量远大于生成的量，试分析其原因：羟基使得苯环的邻对位氢原子易于取代．
（4）甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物 ）．
17．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（　　）
①鸡蛋清溶液 ②水  ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物．
A．②④B．③④C．②④⑤D．④
4．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中Kw不变．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，其原因是氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银，此反应的离子方程式为：AgCl+I-=Cl-+AgI．
14．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
A．③⑤⑥B．②④⑤C．②③⑤D．①②⑥
1．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，n值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
18．某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）
A．4：3：2：1B．3：3：2：1C．4：3：2：2D．3：3：2：2
19．合成有机物G（C9H10O2）的过程如下，试回答下列有关问题．

（1）A的分子式为C7H7Cl．
（2）C中的官能团的名称是碳碳双键．
（3）E转化为F的过程中酸化的目的是使生成的乙酸铵转化为乙酸．
（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为6种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．其中氢原子共有四种不同环境的一种物质的结构简式为、．

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