Question

在下列所指的各溶液中，分别滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈血红色的是                                                       （    ）。

A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液

B．加入过量铁粉的稀硝酸溶液

C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液

D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

Answer 1

A、B。

实验室鉴定Fe³⁺的方法是利用KSCN溶液，它们相遇会呈血红色，若利用NH₄SCN溶液，实质是一样的：
Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺
Fe³⁺可以结合1～6个SCN^-，产物皆为血红色。
A.足量的镁粉可以使Fe³⁺转化为Fe²⁺或Fe，因为反应后不再有Fe³⁺，所以加入SCN^-后，不会出现血红色。
B.过量的铁与稀硝酸进行如下反应：
Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O               2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
因为反应后无Fe³⁺，所以加入SCN^-后，也不会出现血红色。
C.Fe在Cl₂中燃烧的产物是FeCl₃，它的水溶液中存在着大量的Fe³⁺，所以加入SCN^-后，会出现血红色。
D.FeSO₄溶液中的Fe²⁺因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe³⁺：
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
所以加入SCN^-后，会出现血红色。