题目内容

下列叙述正确的是

A．生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

练习册系列答案
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下列叙述中正确的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

下列关于下图所示转化关系(X代表卤素）的说法错误的是

A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0

B．△H1=△H2+△H3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以按照途径I对应的△H1逐渐减小

D．途径I生成HC1放出的热量比生成HBr的多，说明HC1比HBr稳定

2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：

⑴写出钠与水反应的化学方程式____________________

⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________________

⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________

⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 (填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．漂白性

下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+

B. 广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5

C. 容量瓶不能用作溶解物质的容器

D. 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

下列叙述正确的是

A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小

C．能否通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．8种

下列说法正确的是( )

A．可用和HCHO 为原料合成

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

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