如图装置中.容器甲内充入0.1mol NO气体．干燥管内装有一定量Na2O2.从A处缓慢通入CO2气体．恒温下.容器甲中活塞缓慢由D处向左移动.当移至C处时容器体积缩至最小.为原体积的$\frac{9}{10}$.干燥管中物质的质量增加了2.24g．随着CO2的继续通入.活塞又逐渐向右移动．下列说法中正确的是( )A．活塞从D处移动到C处的过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体．干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的$\frac{9}{10}$，干燥管中物质的质量增加了2.24g．随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动．下列说法中正确的是（　　）

	A．	活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO₂气体为2.24 L （标准状况）
	B．	NO₂转化为N₂O₄的转化率为20%
	C．	容器甲中NO已反应完
	D．	活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

分析 A．干燥管内质量增重，由于发生反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，利用差量法计算参加反应的二氧化碳的体积；
B．容器甲中发生反应2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，根据①计算生成氧气的体积，进而计算n（O₂），根据过量计算，判断氧气与NO反应生成的二氧化氮的物质的量，此过程容器甲的体积不变，此后由于发生反应2NO₂?N₂O₄，甲容器的体积减小，根据体积变化，判断混合气体物质的量减少量，根据差量法计算参加反应的二氧化氮的物质的量，再根据转化率定义计算；
C．根据B的计算判断NO是否完全反应；
D．活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na₂O₂已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO₂?N₂O₄平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol．

解答解：A．设通入标准状况下CO₂气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂      质量装置△m
     2×22.4 L   22.4 L         56 g
      x          y            2.24 g
所以56 g：2.24g=2×22.4 L：x，解得x=1.792L，
56 g：2.24g=22.4 L：y，解得：y=0.896L，即：通入二氧化碳的体积为1.792L，故A错误；
B．由A计算可知，生成氧气的物质的量：n（O₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，
   2NO+O₂=2NO₂
   2      1       2
0.08mol 0.04 mol 0.08 mol
0.1 mol＞0.08 mol，所以NO过量，生成NO₂的物质的量为0.08 mol，
所以2NO₂?N₂O₄  物质的量减少△n
   2      1            1
0.02 mol       0.1 mol×（1-$\frac{9}{10}$）=0.01mol
所以NO₂转化为N₂O₄的转化率为：$\frac{0.02mol}{0.08mol}$×100%=25%，故B错误；
C．根据B的计算可知，NO还剩余：0.1mol-0.08mol=0.02mol，故C错误；
D．活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na₂O₂已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO₂?N₂O₄平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO₂必小于0.01 mol，故D正确；
故选D．

点评本题考查了混合物反应的计算，侧重考查NO、CO₂和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量很大，难度很大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练．

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7．

现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al；Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）Cu（OH）₂溶于浓氨水形成深蓝色铜氨溶液；乙二酸（

）分子中碳原子杂化类型为SP²，分子中σ键比π键多5个．
（3）以下变化伴随化学键破坏的是BCD（填下列选项标号）
A．冰融化 B．铝气化 C．AlCl₃溶于水 D．胆矾受热变白
（4）二氧化硅晶体结构示意图如图，每个氧原子最近且等距离相邻6个氧原子．

4．某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	M的相对分子质量是178
	B．	M有机物中含有2种官能团
	C．	M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₉O₅Na
	D．	与M互为同分异构体

11．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）反应②阳极的电极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑，反应③的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）实验室配制C溶液时通常要加入少量的铁屑和稀盐酸；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；
（4）反应①中每生成3mol A，转移电子的物质的量为8mol．

1．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如表：

温度	时间/min n/mol	10	20	40	50
T₁	n（ N₂）	0.20	0.35	0.40	0.40
T₂	n（ N₂）	0.25	…	0.30	0.30

下列说法不正确的是（　　）

	A．	10min内，T₁时的v（N₂）比T₂时的小
	B．	T₁＜T₂
	C．	a＜0
	D．	T₂时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH₄，重新达到平衡时n（N₂）=0.40mol

8．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV₃O₈）为正极材料的电极反应式为：NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-═NaLi_xV₃O₈，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，该电池的总反应为：xLi+NaV₃O₈═NaLi_xV₃O₈
	B．	充电过程中Li⁺从阳极向阴极迁移
	C．	充电过程中阳极的电极反应式为NaLi_xV₃O₈-xe^-═NaV₃O₈+xLi⁺，NaLi_xV₃O₈中钒的化合价发生变化
	D．	该电池可以用硫酸钠溶液作电解质

5．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（　　）

	A．	实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚
	B．	不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
	C．	食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
	D．	家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

14．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为氧化反应．
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）．
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

．
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，且苯环上取代基的数目和相对位置均相同．E的结构简式为

．
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

．
①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（6）以A的最简单同系物和HCHO为原料制备酚醛树脂的化学方程式为

．
（7）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（

）．写出以邻甲基苯酚（

）和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂．

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