某反应+B2-+H+→AO2+B+H2O.用100mL浓度为0.3mol／L的离子的溶液.恰好与900mL浓度为0.05mol／L的B2-离子的溶液完全反应.则n值等于 [ ] A．4 B．3 C．2 D．1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某反应＋B^2－＋H⁺→AO₂＋B＋H₂O(未配平)，用100mL浓度为0.3mol／L的离子的溶液，恰好与900mL浓度为0.05mol／L的B^2－离子的溶液完全反应，则n值等于

[　　]

A．4　　　　B．3

C．2　　　　D．1

答案：A

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

相关题目

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	A—A	B—B	A—B
生成1 mol化学键时放出的能量	436 kJ·mol^－¹	243 kJ·mol^－¹	431 kJ·mol^－¹

则下列热化学方程式不正确的是 (　　)

A．1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol^－¹

B．A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－¹

C．1/2A₂(g)＋1/2B₂＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol^－¹

D．2AB(g)＝A₂(g)＋B₂(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol^－¹

已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（　　）

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂B===H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B²^－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HB^－)＋c(B²^－)＋c(H₂B)

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

①H₂BH⁺+HB^-，②HB^-H⁺+B^2-。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是

A.NaHB属于弱电解质

B.溶液中的离子浓度c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(H₂B)

D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H⁺+OH^-H₂O

试题分类