Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ _____(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________ ____(写化学式)。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。

(4)X₂M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：____________。

(5)ZX的电子式为____________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

(6)熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z＋FeG₂Fe＋2ZG

放电时，电池的正极反应式为____________；充电时，______ ______(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为________。

Answer 1

答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)HClO₄       H₂S

(3)Cl₂  ClO₂  O₃(写两种)

(4)H₂S(g)＋O₂(g)===H₂O(l)＋SO₂(g)

ΔH＝－a kJ·mol^－1

(5)Na^＋[H]^－　NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

(6)Fe^2＋＋2e^－===Fe  钠   β－Al₂O₃

解析：五种短周期元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，可判断X为氢，Z为钠；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，可判断Y为氧，M为硫，则G为氯。

(1)Y(氧)在周期表中第二周期第ⅥA族。

(2)上述元素中非金属性最强的为Cl，所以其最高价氧化物对应的水化物HClO₄酸性最强，非金属气态氢化物中还原性最强的是H₂S。

(3)氧、氯的单质或两者的化合物中可用作自来水消毒的是Cl₂、O₃、ClO₂等。

(4)H₂S(g)＋O₂(g)===H₂O(l)＋SO₂(g)   ΔH＝－a kJ·mol^－1。

(5)NaH的电子式Na^＋[H]^－，与水反应的化学方程式为NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑。

(6)对充电电池反应2Na＋FeCl₂Fe＋2NaCl，放电时，正极发生还原反应：Fe^2＋＋2e^－===Fe，充电时，接电源负极的阴极发生还原反应：2Na^＋＋2e^－===2Na，所以钠电极接电源负极，在该电池中β－Al₂O₃为导电介质。