题目内容
（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池 ；
②如果不能，说明其原因 。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极 ，负极 。
（10分）（1）①（A）不能，（B）可以 （4分）
②（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移（其他合理答案也给分）（2分）
（2）负极：Zn–2e- ＝ Zn2+ （2分） 正极：Cu2+ + 2e-＝Cu （2分）
【解析】
试题分析：（1）只有氧化还原反应才能设计成原电池，（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池。（B）反应是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。关键方程式可知，在反应中锌失去电子，是还原剂，做负极，电极反应式是Zn–2e- ＝ Zn2+；正极得到电子，溶液中的铜离子子正极得到电子，电极反应式是Cu2+ + 2e-＝Cu。
考点：考查原电池的有关判断、电极反应式的书写等
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理、构成条件以及电极反应式的书写、电极名称的判断，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
