题目内容
1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具
有 性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。
(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为 ,
反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为 NA。
(1)Fe2+变为Fe3+,铁元素化合价升高,发生氧化反应;反应中NaNO2中氮元素化合价降低,做氧化剂,表现氧化性。维生素C可缓解亚硝酸钠中毒,则说明维生素C可与亚硝酸钠发生氧化还原反应,NaNO2做氧化剂,则维生素C为还原剂,具有还原性。
(2)反应中Ce的化合价由+4降低到+3,因此CeO2为氧化剂;NH4F氮元素部分由-3升高到0价,做还原剂。当有18 mol NH4F发生反应,被氧化生成N2的氮原子为
2 mol,未被氧化的氮原子为16 mol,因此被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2∶16=1∶8。
(3)根据题意,反应为LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑,在LiNH2中H显+1价,LiH中H显-1价,反应生成0价(H2)。反应中每生成1 mol H2,转移电子1 mol,则每生成0.1 mol H2,转移电子数为0.1NA。
答案:(1)氧化 氧化 还原
(2)CeO2 NH4F 1∶8
(3)LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑ 0.1
B．HOOC—COOH
孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
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