在恒容密闭容器中.可逆反应C2CO.达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 .CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④

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学期总复习复习总动员寒假长江出版社系列答案

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通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是( )

A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．汽油的产量 D．硫酸的产量

写出下列序号对应的反应

①

②

③

④

有机物①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，⑤CH2===CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是( )

A．①③⑤ B．②④ C．③⑤ D．①③

下列递变规律正确的是（）

A.O、S、Na、K 的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A．质子数：c > d B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W

在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：

（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。

（2）请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。

反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )

A．增加H2O(g)的量

B．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

C．将容器的体积缩小为一半

D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大

铬(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)盐的毒性只有Cr(VI)盐的0.5％，所以将废水中Cr(VI)转化为Cr(III)是处理Cr(VI)废水的方向。某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出。

方法一：化学法

用FeSO4·7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

（1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为______。

（2）在pH<4的含铬(VI)废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成。而在实际操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)这个比例，原因为_____________。

方法二：电解法的工艺流程如下

在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：

（3）加入适量食盐的作用为________，选择Fe做电极的原因是____________。

（4）随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH____(填“变大”、“变小”)，鼓入空气的原因是_______________。

（5）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH应至少为___________。

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