题目内容

11．将太阳能转化为电能的常用材料是（　　）
A．铁B．硅C．碳D．铝

分析 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，结合硅的用途解答．

解答 解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，常用于制造太阳能电池，
故选：B．

点评 本题考查了硅的用途，熟悉硅的导电性特点是解题关键，题目不难，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型，其中心原子的杂化方式是sp3．
（3）AC2的电子式，是非极性分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O
（4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
2．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．
（1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：O＞C＞Si＞K（写出元素符号）．
（2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为三角锥形；请写出一种与其互为等电子体的分子NH3．
（3）F元素原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 4s1．
（4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为非极性分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为3．
19．由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（　　）
A．丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上
B．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯可使溴水褪色
D．丙烯能发生加成反应
6．以下说法正确的是（　　）
①O2、O3、O2-互为同素异形体
②乙烯和乙炔互为同系物
③35Cl、37Cl互为同位素
④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体．
A．③④B．②③C．①③D．①②
16．用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
A．难溶于水，且必须比水的密度大
B．难溶于水，且比水溶解溴的能力强
C．易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
D．难溶于水，且必须与溴单质发生化学反应
3．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Al3+、OH-、Cl-B．H+、Mg2+、NO3-、SiO32-
C．Fe3+、NH4+、SCN-、F-D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
20．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（　　）
A．测量锌与稀硫酸反应的速率B．构造铜锌原电池C．进行酸碱中和滴定实验D．测定中和热
A．AB．BC．CD．D
1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：
   Y   U
   X   V   W
U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图
（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+（用离子符号表示）
（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（5）Na2V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S2-+H2O?HS-+OH-，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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