[题目]请根据要求填空:(1)水的电离与溶液的酸碱性密切相关.①常温下.某柠檬水溶液的pH=3.其中的c(OH-)= .②常温下,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是:前者后者(填“> “< 或“= ),③常温下.浓度均为0.1 molL-1的NaX和NaY两种盐溶液.其pH分别为8 和10.则HX 和HY的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请根据要求填空：

（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。

①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。

②常温下,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；

③常温下，浓度均为0.1 molL-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。

（2）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。

①某原电池装置如右图，则：

该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；

②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。

【答案】 1.0×10-11 < > Zn Cu2++2e-==Cu 64

【解析】（1）①常温下，某柠檬水溶液的pH=3,则其中的c(H +)=1.0×10-3mol/L，由水的离子积常数可以求出c(OH -)=1.0×10-11mol/L;

②CH3COOH电离的氢离子可以抑制水的电离，CH3COONa水解可以促进水的电离。常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：前者<后者；

③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY 两种盐溶液，其pH 分别为8和10，说明Y-水解程度较大，则HX和HY的酸性强弱关系是HX>HY；

（2）①由图可知，该原电池的负极是Zn，正极的电极反应式为Cu2++2e- =Cu.

②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.21LCl2(标准状况)时，电路中转移电子的物质的量为0.2mol，阴极增重6.4g，由阴极的电极反应X2++2e- =X可知，阴极生成0.1mol X ，该金属的相对原子质量为64。

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已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列说法不正确的是

A. 滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3

B. 用过量CO2酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度

D. 灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干

【题目】锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:

①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:

(1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

(2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。

(3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)

【题目】某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。

（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；

②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。

（3）该流程中循环使用的物质是 _____________。

（4）现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）

A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液

C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液

（5）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________