Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H₂（标准状况下）．试计算：
（1）合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少？
（2）合金中镁、铝各物质的质量分别是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,镁的化学性质,铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）涉及的反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据总质量、生成氢气的体积列式计算出合金中镁、铝各物质的物质的量；
（2）根据m=nM计算出合金中镁、铝的质量．

解答： 解：（1）设镁、铝的物质的量分别为x和y，根据题意知标准状况下的氢气的物质的量为：n（H₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
因盐酸足量，金属完全反应，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，
则有如下关系：

24x+27y=5.1 x+ 3 2 y=0.25

，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol，
答：合金中镁、铝各物质的物质的量都是0.1mol；
（2）该合金中镁和铝的质量分别为：m（Mg）=24g/mol×0.1mol=2.4g，m（Al）=27g/mol×0.1mol=2.7g，
答：该合金中镁和铝的质量分别为：2.4g、2.7g．

点评：本题以镁铝合金为载体考查了根据方程式进行计算，题目难度中等，根据各物质之间的关系式结合守恒思想分析解答，试题培养了学生的分析、理解能力．