题目内容
5．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（ ）| 元素 | 元素的相关信息 |
| M | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
| N | 原子的M电子层上有3个电子 |
| W | 在短周期元素中，其原子半径最大 |
| X | 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O |
| Y | 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 |
| A． | M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7 | |
| B． | W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2 | |
| C． | 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物 | |
| D． | N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应 |
分析 短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则M为Al；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，据此分析．
解答 解：短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则M为Al；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，
A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；
B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；
C．N和Y所形成的化合物为AlCl3，只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物，分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸，三种物质两两之间能相互发生反应，故D正确，
故选：C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，明确元素原子的电子排布以及元素化合物的性质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
相关题目
18．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 离子交换膜选用阳离子交换膜（只允许阳离子通过） | |
| B． | 正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| C． | 导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1g | |
| D． | 充电时，碳电极与电源的正极相连 |
16．下列物质属于氧化物的是（ ）
| A． | Cl2O | B． | H2SO4 | C． | C2H5OH | D． | KNO3 |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 碘单质升华，克服的是其分子间作用力 | |
| B． | 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体 | |
| C． | 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵 | |
| D． | HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl- |
20．实验室制备一硝基甲苯（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装置如图：
实验步骤：
①配制混酸，组装如图反应装置．取100mL 烧杯，用10mL 浓硫酸与30mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中．
②向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50一60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是分别取30mL浓硝酸和10mL浓硫酸，将30mL浓硝酸倒入烧杯中，再慢慢沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌．
（2）装置中还缺少温度计 （填仪器名称）．如果温度超过60℃，将会有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物质名称）生成．
（3）分离粗产品和水的操作方法是分液．
（4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净．
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaO 除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是70.8%．
| 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 式量 | 溶解性 | |
| 甲苯 | 0.866 | 110.6 | 92 | 不溶于水，易溶于一硝基甲苯 |
| 对硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 137 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
| 邻硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 137 | 不溶于水，易溶于液态烃 |
①配制混酸，组装如图反应装置．取100mL 烧杯，用10mL 浓硫酸与30mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中．
②向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50一60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是分别取30mL浓硝酸和10mL浓硫酸，将30mL浓硝酸倒入烧杯中，再慢慢沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌．
（2）装置中还缺少温度计 （填仪器名称）．如果温度超过60℃，将会有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物质名称）生成．
（3）分离粗产品和水的操作方法是分液．
（4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净．
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaO 除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是70.8%．
10．据报道：研究人员破解了北京及华北地区雾霾主要成分硫酸盐的形成之谜，发现在大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径．某实验小组对NO2和SO2的反应进行探究．
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按图Ⅱ所示进行实验．
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸．
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
（1）SO2的发生装置可以选择图Ⅰ中的A（或C ）（填字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]．
（2）按图Ⅱ所示进行实验．
①实验时往集气瓶中通入等体积的SO2和NO2，观察到集气瓶中有白烟产生，通入的NO2气体颜色变浅，该反应的化学方程式为SO2+NO2=SO3+NO．如果集气瓶中有少量水，则可能观察不到白烟，其原因是生成的SO3与水反应生成硫酸．
②请指出图Ⅱ装置设计的不合理之处没有进行尾气处理，会导致环境污染．
（3）硫酸铵是我国pm2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份． | ||
| 一份加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液． | 有白色沉淀生成． | 证明雾霾固体中含有SO42- |
| 另一份加入适量的NaOH浓溶液并加热． | 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体． | 证明雾霾固体中含有NH4+．综合上面实验，说明雾霾固体颗粒中含有（NH4）2SO4． |
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．有关反应的热化学方程式如下：
14．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应．某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．已知BC13的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸．
（1）该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、B、D、C、E、D、F．
（2）A中反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E 的作用是冷凝并收集BC13．
（4）停止实验，正确的操作是先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4〕，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+．
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案．
结论：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢．
（1）该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、B、D、C、E、D、F．
（2）A中反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E 的作用是冷凝并收集BC13．
（4）停止实验，正确的操作是先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4〕，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+．
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案．
| 实验序号 | 0.1mol/L NaClO溶液/mL | 0.1mol/L NaCl溶液/mL | 0.2mol/L NaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
| ① | 4.0 | 0 | 0 | 4.0 | 3滴 | 较快褪色 |
| ② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
| ③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl
则E的结构简式NaOOCCH2CH2CH2OH，F生成五元环酯的化学方程式HOOCCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$