题目内容
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究。
猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与_____ ___作用的结果。
设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条
件的探究”。实验如下图所示。
（1）实验较长时间后发现______________试管中的光亮铜片最先生锈。
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为______________。
评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，
要得出正确的结论，还要补充的一个实验是(可画图表示)____________________。
（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
H2O(l) | 170g | 9.20g | 1.50×10-4g | 33.3g |
NH3(l) | 86.0g | 97.2g | 0.80g | 0.01g |
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为 ；
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 ；
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应： ；
②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应： ；
③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应： ；
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：
（已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O） g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现象如下表所示：
试管1 | 试管2 | |
实验现象 | 褪色很快 | 褪色很慢 |
褪色时间/s | 4秒 | 31秒 |
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： ．
③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的 ．
A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫 红色为止．
B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是 ．
于是甲同学得出结论 ．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率 因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：
I II
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。
（2）滴定管使用前除洗涤外，还应 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。
（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 10.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 14.10 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 15.70 |
（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。