Question

25℃时，在20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

A．在A点：C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（Ac^-）＞C（H⁺）

B．在B点：C（Na⁺）=C（Ac^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C．在C点：C（Ac^-）+C（HAc）=2C（Na⁺）

D．在C点：C（Ac^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析：这是一道以中和滴定为背景，以图象呈现为方式的离子浓度大小比较题．开始时c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，B点呈中性，则有V＞10，但此时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），C点醋酸过量，溶液呈酸性，所加入醋酸的物质的量大于NaOH的物质的量．

解答：解：A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但Ac^-水解程度较小，应为c（Ac^-）＞c（OH^-），故A错误；
B．B点呈中性，应为C（Na⁺）=C（Ac^-）＞C（OH^-）=C（H⁺），故B正确；
C．C点时，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，根据物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故C正确；
D．C点醋酸过量，溶液呈酸性，应存在C（Ac^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故D正确．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液PH的判断与计算，题目难度较大，注意从电解质的强弱以及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点．