题目内容

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

练习册系列答案
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右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是

A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移

B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反应中Cu2S作还原剂

D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．×100% B． ×100%

C．×100% D．×100%

已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子

B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子

C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子

D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA

B．标准状况下，22．4 L三氯甲烷的原子数约为4 NA个

C．体积分别为1．0L pH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0．01NA

D．1 mol —OH与1 molOH－所含电子数均为9 NA

在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I-，不能含有Cl- B．可能含有Cl-、NO3-和I-

C．可能含有NO3- D．不含有Fe3+

如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应

C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X与滤纸接触处变红

（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因____________。

（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图。若上述转化反应中消耗的 ，x的值为_________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式______________(x用前一问求出的具体值）。

（3）LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3 、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4 ,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________.

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为 。则放电时正极上的电极反应式为___________.

（4）已知25℃时， ，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2 mol/L的盐酸__________ml（忽略加入盐酸体积）。

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