题目内容
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．Cu电极上发生还原反应
C．片刻后甲池中c(SO)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是
A．1mol金属钠与足量氧气反应转移的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA
C．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子
D．常温常压下，含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）
（1）写出a仪器的名称 。
（2）E装置产生白色沉淀现象的原因 。
（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出F中反应的化学方程式 。
（4）G处反应过程中的现象 。
a．一开始就有白色浑浊产生 b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失 d．无明显现象
（5）G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是 。
（6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
一是 ；
二是 。
为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明： 。
关于金属钠的说法不正确的是（ ）
A．钠是银白色固体，质软 B．钠在自然界中既有游离态，又有化合态
C．少量的钠保存在煤油中 D．钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂
食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解滤液纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为
（填序号）； ；
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示 意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。
①F电极是 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是 ；
电解总反应的离子方程式为： 。
②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是 。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为 ，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。
根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )
A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1＞Q2＞Q3 D．Q2＞Q1＞Q3
铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试回答：
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是______________。
(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2＋O22SO3；△H=－196.6kJ·mol－1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=＋571.6kJ·mol－1
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1
D．C（s）＋O2（g）CO2（g）；△H=－393.5Kj
在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是( )
A．生物柴油由可再生资源制得
B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物
D．“地沟油”可用于制备生物柴油
)增大
)增大
验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）
的原因可能有两种：
： 。
滤液
纯NaCl
2SO3；△H=－196.6kJ·mol－1
CO2（g）；△H=－393.5Kj