Question

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：

(1)Cl－、CrO谁先沉淀？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

Answer 1

．(1)Cl－先沉淀　(2)4.13×10－6 mol·L－1

解析　由Ksp(AgCl)＝[Ag＋]·[Cl－]得[Ag＋]＝＝ mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1。

由Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2·[CrO]，得[Ag＋]＝＝mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，生成AgCl沉淀需[Ag＋]＝1.8×10－8 mol·L－1＜生成Ag2CrO4沉淀时所需[Ag＋]，故Cl－先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，[Cl－]＝＝mol·L－1＝4.13×10－6 mol·L－1。