题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B． 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C． 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D． 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A、根据标准状况下四氯化碳不是气体进行判断；
B、排除干扰条件，根据氮气的质量计算出氮气的物质的量及含有的核外电子数；
C、根据标准状况下气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；
D、根据电子转移计算出生成1mol氢气转移的电子数目．
解答： 解：A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；
B、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；
C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；
D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选：C．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系．
==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2
O反应中, 元素被氧化，X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）
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| A． | W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
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| B． | Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 |
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| C． | 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
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| D． | Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是（ ）
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| A． | ①④ | B． | ⑥⑧ | C． | ②⑥⑦ | D． | ③⑤⑦⑧ |
把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
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| A． | 7.2g | B． | 3.6g | C． | 2.1g | D． | 无法确定 |