题目内容
下列叙述正确的是
A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
A
【解析】
试题分析：A、FeCl3水解使溶液显酸性，加入镁粉有氢气产生，正确；B、C12使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO的氧化性使之褪色，Cl2本身不具有漂白性，B错误；C、铅蓄电池负极为Pb，在放电过程中，负极发生反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量增加，C错误；D、CO2溶解度较小，因此向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，无NaHCO3晶体析出，D错误。
考点：考查盐类水解、氯气和二氧化硫的性质、电化学、钠的化合物等知识。
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极移动。
个，左室溶液中
的变化量为________________。
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为_______cm(用含 
、
的式子表示)。
（14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
(l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是
（2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式 。
（3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
假设一：全部为MnCO3； 假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三：
为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
①定性研究：请你完成下表中的内容．
实验步骤（不要求写出具体步骤） | 预期的实验现象和结论 |
将所得沉淀过滤、洗涤，
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②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是 