[题目]已知甲为恒压容器.乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的气体.且起始时体积相同．发生反应:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0.一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是A.平衡时体积分数:甲乙B.达到平衡所需时间.甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式K=c2(NO2)/( N2O4) D.若两容器内气体的压强保持不变.均说明反应已� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是

A.平衡时体积分数：甲乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

【答案】A

【解析】

A. 随着反应的进行，甲容器的压强大于乙容器的压强，压强越大，平衡越利于向气体体积变小的正反应方向移动，平衡时体积分数：甲乙，故A正确；

B. 随着反应的进行，甲容器的压强大于乙容器的压强，压强越大，反应速率越快，故达到平衡所需时间，甲小于乙，故B错误；

C. 反应的平衡常数表达式为：，故C错误；

D. 甲容器内气体的压强保持不变，所以不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

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【题目】下列关于反应热的说法正确的是（）

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明金刚石具有的能量比石墨低

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

【题目】某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵俗名为莫尔盐（）相对分子质量为，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。

(一)制备硫酸亚铁溶液实验步骤如下

(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是________。

(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是________。

实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是________。

(二)制备莫尔盐硫酸亚铁铵

(3)在溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取的具体操作是________、用乙醇洗涤、干燥。

(三)检验莫尔盐加热时的分解产物

莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：

、、、、、、

、、、、，、、

(4)经认真分析，推理即可确定猜想________填序号不成立。

(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有、及。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为________。

②证明分解产物中含有的实验现象是________。

(四)测定实验二所得晶体中的纯度称取硫酸亚铁铵样品配制成溶液，取样品溶液进行实验，装置如图所示。

(6)若实验测得的体积为已折算为标准状况下，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为________列出计算式即可。

【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：

下列说法不正确的是（）

A.上述反应中①属于消去反应，④属于(脱氢)氧化反应

B.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

D.在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并尽快远离现场

【题目】在容积为V的密闭容器中发生可逆反应？？，下列说法正确的是( )

A.若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态

B.升高温度，C的体积分数增大，则该反应正方向放热

C.达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定增大

D.达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的倍，则A一定为非气态

【题目】下列说法正确的是

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF-+H3O+

B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少

C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

D.CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应。

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

【题目】下面两表分别列出了CO和的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

表1：

分子

熔点

沸点

常温时在水

中溶解度

表2：

CO
键能

键能	193	418	946

A.CO与的价电子总数相等

B.由表2可知，CO的活泼性不及

C.由表1可知，CO的熔沸点高于，是因为CO分子间作用力大于

D.由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于，是因为CO分子有弱极性

【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A. 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B. 若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

C. 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D. 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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