题目内容
在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA
B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA
C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n
【答案】A
【解析】
试题分析：A、该反应中氯气作氧化剂，若有0.3mol的氯气参加反应，则转移电子数是0.6NA，正确；B、未指明标准状况，所以产生的2.24L的氮气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不为0.6NA，错误；C、该反应中若被氧化的氨气的物质的量是2mol，则转移电子的物质的量是6mol，若有1.2NA个电子发生转移，说明有0.4mol的氨气被氧化，其质量是6.8 g，错误；D、若生成1 mol的氯化铵，则有0.5mol氯气参加反应，转移电子数是NA，则NA=n,，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。
NH3＋CO32－＋2H2O