题目内容
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu?Fe2++Cu2+ | B、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-?BaCO3↓+H2O | C、少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O?CaSO3↓+2HClO | D、少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH-?[Al（OH）4]- |
分析：A．根据氯化铁和金属铜之间发生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2进行解答，该离子方程式左右电荷不守恒；
B．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，氢氧根离子的物质的量足量，生成产物是BaCO3和H2O，据此分析解答；
C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，形成硫酸钙沉淀；
D．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，以此解答；
B．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，氢氧根离子的物质的量足量，生成产物是BaCO3和H2O，据此分析解答；
C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，形成硫酸钙沉淀；
D．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，以此解答；
解答：解：A．氯化铁中铁离子具有氧化性，铜具有还原性，离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，由于溶液中氢氧根离子物质的量过量，生成了BaCO3和H2O，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，同时生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总反应为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，故D正确；
故选：AC．
B．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，由于溶液中氢氧根离子物质的量过量，生成了BaCO3和H2O，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，同时生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，总反应为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-，故D正确；
故选：AC．
点评：本题考查离子方程式的书写，关键是能根据物质的性质判断反应产物，B根据量的关系判断产物是该题的难点，题目难度中等．
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