题目内容

从海水中提取食盐是采用减少

[　　]

A．溶质的方法
B．溶剂的方法
C．溶液的方法
D．溶解度的方法
答案：B
练习册系列答案
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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）海水中所含元素质量最大的是
O
O
（写元素符号），被称作海洋元素的是
Br
Br
（写元素符号）．
（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为
CBDA（其它合理答案即可）
CBDA（其它合理答案即可）
．
②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（　　）内填所需试剂，【】内填操作）
②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是
C
C

A．分解反应       B．化合反应         C．置换反应        D．复分解反应
③若用来提取Br2，用离子方程式表示提取溴的原理：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
．
④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br2；方法B：母液提取Br2后，再用来提取Mg．哪个更合适
B
B
（填“A”或“B”），你的理由是
若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
．
下列说法正确的是（　　）
A、从海水中提取食盐，多采用降温法B、粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分C、HCl气体在空气中易呈现雾状D、干燥的氯气能使有色布条褪色

海水是巨大的资源宝库，海水水资源的利用及海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下：Ks5u

（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　 、　　　 。

（2）以NaCl为原料工业上可制取金属钠，其化学反应方程式为　　　　　　　 。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为　　　　　 。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　　　 。

（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”。下列试剂中，可用于提取溴的是　　　　 。

①乙醇　 　　　　　　 ②四氯化碳　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③硝酸　　　　 ④裂化汽油

因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法，

从海水中提取食盐是采用减少


  1. A.
    溶质的方法
  2. B.
    溶剂的方法
  3. C.
    溶液的方法
  4. D.
    溶解度的方法

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