题目内容


下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3


答案　B

解析　B项应为H2SiO3SiO2SiSiCl4。


练习册系列答案
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下图表示的是N2 + 3H22NH3 △H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

 

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是                  。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是                            。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是                 。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是                 。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是                        。

将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，下列说法正确的是

A．2 s 时物质 A 的转化率为70％

B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

C．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L－1

可逆反应mA（固）＋nB（气） e C（气）＋f D（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若升温，平衡左移

 “中和热的测定”实验步骤为：

① 准备反应装置（如右图）。

② 用一个量筒量取40 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③ 用另一个量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。

④ 把温度计和_____________________放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根据实验数据计算中和热。

请回答下列问题

（1）补全第④步中所缺仪器__________________。

（2）补全第⑤步操作步骤__________________。

（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）近似认为0.50 mol/L盐酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比热容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是(　　)

选项

甲

乙

丙

戊

A

Cu

FeCl3溶液

CuCl2溶液

Fe

B

H2O

Fe

H2

O2

C

Al

NaOH溶液

H2

Al2O3

D

CH3CH2OH

O2

CH3CHO

H2


下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)

B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)______ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

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