题目内容
在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，
电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,
锌片上观察到的现象为 。
银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,
电极反应式是 ，
银片上观察到的现象是 。
负 氧化反应 略 锌片逐渐溶解 正 还原反应 略 有红色物质生成
练习册系列答案
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含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ）
mol B．
mol 
mol D．
mol 
2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。
已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂