题目内容
20．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期ⅣA族．有关锗的叙述正确的是（ ）| A． | 锗的原子序数为24 | B． | 锗的金属活动性应比硅弱 | ||
| C． | Ge可以生成化学式为Na2Ge04的盐 | D． | 单质锗是半导体材料 |
分析 锗元素（Ge）位于周期表的第四周期ⅣA族，其原子序数为2+8+18+4=32，位于金属、非金属的分界线，与铝位于对角线位置，性质相似，结合同主族元素的性质的递变规律解答该题．
解答 解：A．原子序数为2+8+18+4=32，故A错误；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B错误；
C．Ge最外层电子数为4，最高化合价为+4价，可以生成化学式为Na2Ge03的盐，故C错误；
D．锗位于金属、非金属的分界线，可用于半导体材料，故D正确．
故选D．
点评 本题考查金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律，为高频考点，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．
练习册系列答案
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案
相关题目
11．下列物质中所含的分子数数目最多的是（ ）
| A． | 4.4g CO2 | B． | 0.5mol H2O | C． | 0.2mol CH4 | D． | 36.5g HCl |
8．若30g密度为ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4g BaCl2，则溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{ρ}{400}$mol•L-1 | B． | $\frac{30}{ρ}$mol•L-1 | C． | $\frac{50ρ}{39}$mol•L-1 | D． | $\frac{25}{39}$mol•L-1 |
5．下列反应均可在溶液中进行．并且能用同-离子方程式表示的是（ ）
| A． | Ca（NO3）2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应 | |
| B． | Ba（OH）2、BaCl2分别跟H2SO4反应 | |
| C． | Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应 | |
| D． | Na2S、NaHS分别与盐酸反应 |
12．下列溶液中氯离子浓度为0.3mol•L-1的是（ ）
| A． | 150mL 0.1mol•L-1NaCl溶液 | B． | 75mL 0.2mol•L-1NH4Cl溶液 | ||
| C． | 300mL 0.1mol•L-1KCl溶液 | D． | 150mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
10．NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向盛有SO2 的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5mol | |
| B． | 等物质的量的N2和CO所含有的分子数为NA | |
| C． | 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9NA | |
| D． | 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |