工业生产硫酸过程中.SO2在接触室中被催化氧化为SO3.已知该反应为放热反应.现将2 mol SO2 .1 mol O2充入一密闭容器充分反应后.放出热量98.3 kJ.此时测得SO2的转化率为50%.下列热化学方程式正确的是A．2SO3(g)2SO2,△H ＝+196.6 kJ/molB．2SO2SO3(g),△H ＝-98.3 kJ/molC．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

练习册系列答案

相关题目

8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	在炭粉燃烧中加入KClO₃
	B．	Zn与25%的稀硫酸反应制取H₂时，改用98%的浓硫酸
	C．	在K₂S0₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
	D．	Na与乙醇反应时增大乙醇的用量

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	燃煤发电是煤的综合利用的重要途径
	C．	反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应
	D．	化学键的断裂和形成与化学变化中的能量变化无关

6．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
	B．	Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
	C．	${\;}_{22}^{46}$TiO₂、${\;}_{22}^{48}$TiO₂、${\;}_{22}^{50}$TiO₂互为同位素
	D．	${\;}_{41}^{92}$Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有44个电子

13．原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（　　）

20．把Ca（OH）₂溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，加入以下溶液，可使Ca（OH）₂（s）减少的是（　　）

AlCl₃

CaCl₂

7．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na₂CO₃溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
④

+RCH₂I→

⑤RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH═CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为

．
（3）E的分子式为C₇H₅O₂Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为

（不要求立体异构）．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为

．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为

．（写结构简式）

4．对于下列常见化学的认识错误的是（　　）

	A．	明矾可用作净水剂
	B．	干冰能用于人工降雨
	C．	小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
	D．	碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

5．

一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为4X?Y
	B．	当t₁=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）
	C．	t₂时，正反应速率等于逆反应速率
	D．	t₃时，Y浓度不再变化，反应达到平衡

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