题目内容
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用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： (1)铜跟浓硝酸反应； (2)铜跟稀硝酸反应； (3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应． 以下叙述正确的是 | |
A． |
三种途径所消耗的铜的物质的量相等 |
B． |
三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 |
C． |
所消耗的铜的物质的量：途径(3)＞途径(1)＞途径(2) |
D． |
所消耗的硝酸的物质的量：途径(1)＞途径(2)＞途径(3) |
答案：AD
解析：
解析：
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(1)Cu＋4HNO3(浓) (2)3Cu＋8HNO3(稀) (3)2Cu＋O2 CuO＋2HNO3 由于整个过程中CuCu2+，没有Cu损耗，故A项正确．由化学方程式可知，Cu(NO3)2相同时(假设为1 mol)，(1)需4 mol HNO3，(2)需 |
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
mol HNO3，(3)需2 mol HNO3，所以(1)＞(2)＞(3)，D项也正确．
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硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、消耗的硝酸的量：③＞①＞② | B、③对环境造成的危害最小 | C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① | D、三种途径所消耗的铜的质量不相等 |