Question

下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A、图①表示N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，N₂O₄转化率随温度、时间的变化
• B、图②中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C、图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO₄酸性溶液与过量0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
• D、图④中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：图示题,化学平衡专题

分析：A、先拐先平，温度高T₂＞T₁，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、n（Mn²⁺）开始为0，随反应的发生，增大，反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡．

解答： 解：A．先拐先平，温度高T₂＞T₁，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，N₂O₄转化率增大，随温度、时间的变化图象不正确，故A错误；
B、反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，升温平衡逆向进行，正反应平衡常数进行，逆反应平衡常数增大，故B正确；
C．n（Mn²⁺）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快
故，图象为，故C错误；
D．催化剂降低反应所需的活化能，反应的始态、终态相同，曲线a为使用催化剂的情况，与图象一致，反应是放热反应，图象中反应物能量低于生成物为吸热反应不符合反应热量变化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．