题目内容
12．下表为元素周期表的一部分，其中的字母A～G分别代表对应的元素．
回答下列问题：
（1）G在元素周期表的位置为四周期Ⅷ族，C，D，E原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O（填元素符号）．
（2）C，E，F简单气态氢化物稳定性大小关系为SiH4＜PH3＜H2O，A～G对应的元素中最高价含氧酸酸性最强的是HNO3（填化学式）．
（3）由A，B，C三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X，则X中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（4）化合物DB3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，写出该反应的化学方程式2NaN3=2Na+3N2↑．
分析 由A在元素周期表中位置，可知A为氢、B为氮、C为氧、D为Na、E为Si、F为磷、G为Fe．
（1）由位置可知，G处于第四周期第Ⅷ族；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，但氧元素没有含氧酸；
（3）由H、N、O三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X为NH4NO3；
（4）化合物NaN3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，即生成氮气与Na．
解答 解：由A在元素周期表中位置，可知A为氢、B为氮、C为氧、D为Na、E为Si、F为磷、G为Fe．
（1）由位置可知，G处于第四周期第Ⅷ族；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞O，故答案为：四、Ⅷ；Na＞Si＞O；
（2）非金属性Si＜P＜O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性SiH4＜PH3＜H2O，上述元素中最高价含氧酸的酸性最强的是HNO3，故答案为：SiH4＜PH3＜H2O；HNO3；
（3）由H、N、O三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）化合物NaN3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，即生成氮气与Na，反应方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，故答案为：2NaN3=2Na+3N2↑．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意熟练掌握元素周期表，有利于基础知识的巩固．
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20．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小比较为A＞B＞C＞D | B． | 生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D | ||
| C． | A与C形成的阴离子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$ | D． | A、B、C、D的单质常温下均不导电 |
分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
．
18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
| A． |  反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B． |  反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 | ||
| C． |  反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1 | D． |  反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1 |
19．下列实验装置中能达到实验目的是（ ）
| A． | 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 | |
| B． | 装置②可用于氯化氢气体溶于水 | |
| C． | 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3 | |
| D． | 装置④可用于除去Cl2中的HCl |