几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:下列叙述正确的是:元素代号LMJQRT原子半径／nm0.1860.1600.1430.1020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价无无无-2无-2A. T.Q的氢化物在通常情况下均为无色气体 B. L.M.J的单质与水反应的速率:J＞M＞LC. J的最高价氧化物及其对应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：

元素代号	L	M	J	Q	R	T
原子半径／nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
最高正化合价	+1	+2	+3	+6	+2	不常见
负化合价	无	无	无	-2	无	-2

A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体
B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性
D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T

试题分析：L、M、J、Q、R、T分别为Na、Mg、Al、S、Be、O；所以A错误，因为T的氢化物为水，在通常情况下为液体，B错误，因为L、M、J的单质与水反应的速率：L＞M＞J,D错误，因为L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞T＞L，J为Al，其最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性，所以答案为C。
点评：本题考查了元素周期表，是高考考查的热点，本题具有一定的综合性，比较复杂，有一定的难度。

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元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
                                                            。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

H表示______种元素，______种核素，

H、

H互称为__________________。

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(　　)

下列排列顺序正确的是

A．热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S	B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄	D．金属性：Na＞Mg＞Ca

短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是( )

甲	乙
丙	丁	戊

A、原子半径：丙>丁>戊 B、金属性：甲＜丙
C、最外层电子数：甲＞乙 D、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

甲、乙是同周期的非金属元素，若原子序数甲小于乙，则下列四种叙述中正确的是

A．气态氢化物的稳定性甲比乙弱	B．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
C．阴离子的还原性甲比乙弱	D．金属性甲比乙弱

按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（）

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