题目内容

为保护臭氧层，可采取的有效措施是（）


  1. A.
    减少二氧化硫的排放
  2. B.
    减少含铅废气的排放
  3. C.
    减少氟代烃的排放
  4. D.
    减少CO2的排放
C
练习册系列答案
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（2011?顺义区二模）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反应过程（2）是
吸热
吸热
反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验
序号		 温度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡时n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反应在110℃时平衡常数为
1
1
． ②实验l中，CCl4的转化率为
60%
60%
．
③判断该反应的正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”），理由是
温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
温度为100℃时，K=2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应
．
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化剂              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
为保护臭氧层，可采取的有效措施是（　）

A．减少二氧化硫的排放

B．减少含铅废气的排放

C．减少氟代烃的排放

D．减少CO2的排放

 

为保护臭氧层，可采取的有效措施是（　）

A．减少二氧化硫的排放

B．减少含铅废气的排放

C．减少氟代烃的排放

D．减少CO2的排放

 

为保护臭氧层，可采取的有效措施是

[　　]

A．减少的排放量

B．减少汽车含铅废气的排放量

C．减少的排放量

D．减少氟利昂(氟氯烃)的排放量

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