题目内容

19．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-═H2↑

分析 该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．

解答 解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故A错误；
B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B正确；
C、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故C错误；
D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．

练习册系列答案
相关题目
9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
10．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．乙烷（乙烯）：通过盛有足量酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气
C．CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
7．下列离子方程式，正确的是（　　）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
14．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A，取n g混合物A进行下列操作：

填空和回答下列问题
（1）物质B的电离方程式为CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-．
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计不严谨，这一步的正确设计方案应是蒸发结晶操作前，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至不产生气体．
（3）假设物质B经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为mg．则该样品中NaCl的质量为（n-1.11m）．
4．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极发生反应的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；铜极发生反应的电极反应式为Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少0.65g，CuSO4溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）．
11．将V1 L的H2和V2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3 L（气体体积均在恒温恒容条件下测定），则生成NH3的体积是（　　）
A．（V1+V2+V3）LB．（V1+V2-V3）LC．（V1+V2-2V3）LD．V3-（V1+V2）L
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C．在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L
D．将10mL5mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05NA
9．甲乙两烧杯中各盛有300mL 1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉．反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（　　）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网