题目内容

4．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极发生反应的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；铜极发生反应的电极反应式为Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少0.65g，CuSO4溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）．

分析 （1）左边装置能自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，原电池中锌作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
（2）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析；
（3）根据串联电路中转移电子相等进行计算．

解答 解：（1）左边装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，锌作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu；故答案为：Zn-2e-═Zn2+；Cu2++2e-═Cu；
（2）石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，石墨棒C2附近还生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，则溶液的pH增大，酚酞遇碱变红色，所以石墨棒C2附近发生的实验现象是：有气体生成、溶液变红色，
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑，有无色气泡产生附近溶液变红色；
（3）C2极上的反应：2H++2e-=H2↑，当产生0.224L即$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol气体（标准状态）时，转移电子是0.02mol，根据电极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌的物质的量减少了$\frac{0.02mol}{2}$×65g/mol=0.65g，根据电池反应式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故生成铜单质是0.01mol，质量是0.64g，即CuSO4溶液的质量增加了0.65g-0.64g=0.01g，
故答案为：0.65，增加．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据反应的自发性确定原电池和电解池，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列物质的空间构型是平面三角形的是（　　）
A．NH3B．BF3C．PCl3D．ClO3-
15．下列对有关化学用语的理解错误的是（　　）
A．电子式  可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
B．离子结构示意图  可以表示32S2-，也可以表示34S2-
C．比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
12．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）计算所需浓硫酸的体积为13.6mL（保留一位小数）；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高；
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断  搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
19．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-═H2↑
9．同温同压下，相同体积CO2和O2，它们分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，中子数之比为11：8．两种气体等体积混合后平均摩尔质量是38g/mol，其对空气相对密度是11：8．列式计算（最后两个填空）．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
13．二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜，
有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H═-akJ•mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H═-bkJ•mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H═-ckJ•mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式2（CH3）2S（l）+O2（g）=2（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol-1，
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是BC．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）；△H═-56.76kJ•mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
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14．下列说法不正确的是（　　）
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B．海水中氯化物的含量最高
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