在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3Sn2+ + 18Cl+ aH3AsO3 + bH+＝aAs + 3SnCl6 + cM.关于该反应的说法中正确的组合是 ① 氧化剂是H3AsO3, ② 还原性:Cl＞As, ③ 每生成0.1 mol As.还原剂失去的电子为0.3mol, ④ M为OH, ⑤ a＝2.b＝6 A. 只有①③ B. ①③⑤ C. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3Sn²⁺+ 18Cl+ aH₃AsO₃ + bH^＋＝aAs + 3SnCl₆ + cM，关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H₃AsO₃； ② 还原性：Cl＞As；

③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；

④ M为OH； ⑤ a＝2，b＝6

A. 只有①③ B. ①③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

B

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（2011?新疆一模）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A．氧化剂是H₃AsO₃

B．还原性：Cl^-＞As

C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

（2009?湛江二模）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl

+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^-　⑤SnCl

是氧化产物．

B．①②④⑤

C．①②③④

（2009?潍坊一模）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化产物
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH^-．

D、①②③④