题目内容
【题目】化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是
A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B.维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D.在食品包装袋中放入生石灰,可防止食物被氧化变质
【答案】D
【解析】
A.灰尘属于胶体,在电场中发生电泳现象,可以聚集灰尘,燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰,与SO2反应生成CaSO3固体,减少SO2的排放,尾气净化就是在尾气处理装置中加入某种催化剂,使CO与NO转化与为无害的N2和CO2,A选项正确;
B.维生素C具有较强还原性,高温下烹饪蔬菜会破坏维生素的结构,导致维生素C损失,B选项正确;
C.CO2合成的聚碳酸酯,属于酯类化合物,在酸性或者碱性的存在下可水解成相应的酸和醇,因而可降解,C选项正确;
D.生石灰具有吸水性,没有还原性,可做干燥剂,但不能防止食物被氧化变质,D选项错误;
答案选D。
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数25℃) | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)上表的6种酸进行比较,酸性最弱的是:_____;HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中,最难结合H+的是______。
(2)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:__________。
(3)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_____。
(4)下列离子方程式书写正确的是____________
A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑
B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-
E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2
(5)将少量SO2通入Na2C2O4溶液,写出离子方程式__________________。
(6)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体,充分反应后,气体全部被吸收,计算NaHCO3的物质的量 ______________
【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl2
C.元素Y是ⅢA族的元素
D.若元素Y处于第3周期,它的氧化物为两性氧化物