题目内容
13．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（ ）| A． | 乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 | |
| B． | 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上 | |
| C． | 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼 | |
| D． | 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 |
分析 A、乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
B、根据甲烷是正四面体结构分析乙烷结构，乙烯为平面结构来分析各物质的共面原子；
C、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂；
D、乙烯中的碳碳双键能被高锰酸钾氧化，能和溴发生加成反应．
解答 解：A、乙酸结构简式应该为：CH2=CH2，故A错误；
B、甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B正确；
C、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，导致乙烯更加不稳定，故C正确；
D、乙烯中的碳碳双键不稳定，能被高锰酸钾氧化，故能使高锰酸钾溶液褪色；也能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了乙烯的结构简式的书写和乙烯的性质，注意乙烯的官能团为碳碳双键，决定了乙烯的性质不稳定，易发生氧化和加成．
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有关说法不正确的是（ ）
有关说法不正确的是（ ）
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1．下列各组粒子属于同位素的是（ ）
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| A． | I2 | B． | BaCO3 | C． | CO2 | D． | 酒精 |
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（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
| 溶质的质量分数 | 溶液的密度（g•cm-3） | |
| 第一份溶液 | ω1 | ρ1 |
| 第二份溶液 | ω2 | ρ2 |
（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．
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| A． | 常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-） | |
| C． | 某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 | |
| D． | 等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小 |
；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．