题目内容
下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ）
A、 从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁 |
B、 检验电解饱和食盐水的产物Cl2 |
C、 配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 |
D、 除去Cl2中含有的少量HCl |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氯化铁溶液蒸发发生水解；
B．碘单质遇淀粉变蓝色；
C．容量瓶不能用来直接稀释和配制溶液；
D．氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl．
B．碘单质遇淀粉变蓝色；
C．容量瓶不能用来直接稀释和配制溶液；
D．氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl．
解答：
解：A．氯化铁溶液蒸发发生水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧得到三氧化二铁，故A错误；
B．电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，氯气能与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故B正确；
C．容量瓶不能用来直接稀释和配制溶液，应在小烧杯中稀释，故C错误；
D．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故D正确．
故选BD．
B．电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，氯气能与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故B正确；
C．容量瓶不能用来直接稀释和配制溶液，应在小烧杯中稀释，故C错误；
D．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查实验方案的评价，涉及物质的水解、气体的检验、溶液的配制、物质的提纯，注重对实验中的操作的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中不正确的是（ ）
| A、Na，Mg，Al金属性依次减弱 |
| B、HCl，H2S，PH3稳定性依次减弱 |
| C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 |
| D、S2-，Cl-，Ca2+半径依次减小 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| B、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
| C、甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol |
| D、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| B、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- |
| C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 |
| D、碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②AgNO3③（NH4）2S ④HOOC-COONa⑤
⑥
①NaHCO3 ②AgNO3③（NH4）2S ④HOOC-COONa⑤
⑥| A、全部 | B、①②④⑤⑥ |
| C、②③④⑤⑥ | D、②④⑤⑥ |
1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL（气体体积均在120℃，101kPa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL．若a-b=6，则x的值为（ ）
| A、4 | B、4.5 | C、5 | D、5.5 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钙固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
| B、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O |
| C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
| A、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ |
| B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1 |
| C、反应①②转移的电子数相同 |
| D、反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol |
工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）
| A、反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 |
| B、试剂Y是HCl，它与[Al（OH）4]-反应生成氢氧化铝 |
| C、图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 |
| D、将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 |