下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥.图中a为止水夹.b为分液漏斗的活塞.通过Y形管和止水夹分别接c.d两球胆.现装置内的空气已排尽.为使实验成功.甲.乙.丙中盛放的溶液分别是( ). A．NaHCO3饱和溶液.12 mol·L-1盐酸.18.4 mol·L-1硫酸 B．Na2CO3饱和溶液.2 mol·L-1硫酸.N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是(　　)。

A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1盐酸、18.4 mol·L－1硫酸

B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液

C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1硫酸、18.4 mol·L－1硫酸

D．18.4 mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4 mol·L－1硫酸

解析　由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2气体，排除B项。

答案　C

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把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 (　　)。

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)

A．溶液的体积10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．电离能最小的电子能量最高

B．在离核最近区域内运动的电子能量最低

C．最易失去的电子能量最高

D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：

Ⅰ.装置B的作用_________________________________________________；

装置D的作用_________________________________________________。

Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。

Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4

假设3： ______________________________________________。

(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。

该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2－m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2－m1)× g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。

(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　)

①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸　③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO　⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种　⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

A．③⑤⑧　　 B．④⑤⑥

C．①⑤⑦　　 D．①⑦⑧

吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事故，使大量的苯胺及其生产原料(苯、硝基苯等)进入松花江，造成松花江水体被严重污染。

(1)下列有关叙述正确的是________(填序号)。

A．进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡

B．进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游

C．工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应

D．苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离

(2)自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，采用的经济有效的方法是________(填序号)。

A．分液 B．过滤

C．用活性炭吸附有毒物质 D．加热蒸发

(3)磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗，工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。(转化关系中—H2O、—HCl、—CH3COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成)

①反应Ⅰ的反应类型是________反应。

②分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式：________________________________________________________________________。

③写出D→E的化学方程式：________________________________________________________________________。

向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－

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