山梨酸是一种常见的食物添加剂.它是一种无色针状晶体或白色粉末.它的结构简式为CH3-CH=CH-CH=CH-COOH.下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．山梨酸易溶于四氯化碳B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气D．山梨酸能和乙醇反应生成酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A．山梨酸易溶于四氯化碳

B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气

D．山梨酸能和乙醇反应生成酯

练习册系列答案

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下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

A．4.0L 0.5mol·L-1NaCl溶液

B．1.0L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液

C．5.0L 0.4mol·L-1NaOH

D．2L 0.15mol·L-1Na3PO4

下列叙述正确的是

A．H2与T2互为同位素

B．SO2、CO均属于酸性氧化物

C．离子化合物中一定不含共价键

D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质

设NA为的值。下列说法正确的是

A． 0．lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0．4 NA

B． 11．2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0．5 NA

C． 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3 NA

D． 1L 0．lmol/L氨水中，OH-数目为0．1 NA[来

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断正确的是

A．若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为Ca(OH)2溶液，则丁可能是CO2

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的轨道表示式为__________________；

（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]

a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

（5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。

下列实验操作没有用到玻璃棒的是

A．溶解 B．萃取 C．过滤 D．蒸发结晶

A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是。

（3）基态R+离子的核外电子排布式是。

（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为。

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

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