题目内容
【题目】用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略) （ ）
A.②中试剂为饱和Na2CO3溶液
B.打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊
C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D.③中反应：2
+CO2+H2O→2
+Na2CO3
【答案】AD
【解析】
A．实验①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳气体中混有杂质氯化氢，氯化氢能够与苯酚钠溶液反应，影响实验结果，所以需要用②中饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，A错误；
B．装置①中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡；装置③中二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚不溶于冷水，则③中出现白色浑浊，B正确；
C．结构决定性质，如：受苯基的影响，与苯基相连的羟基变得比较活泼，导致苯酚具有弱酸性，C正确；
D．苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2
+CO2+H2O→2
+ NaHCO3，D错误；
故答案选AD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0. 20 | a | 0.10 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为________________；
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________________
在80℃时该反应的平衡常数K值为:______________（保留到小数点后2位）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____________。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
