题目内容
19．对于反应A2（g）+2B2 （g）?2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A、升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误；
B、升高温度反应速率增大，所以图象的斜率错了，500度温度下斜率更大，故B错误；
C、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误；
D、增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB2的含量越大，温度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，侧重于化学平衡移动的综合应用的考查，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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7．补充表格：
| 物质 | 粒子数目 | 质量（m）（g） | 物质的量（n）（mol） | 摩尔质量（M）（g/mol） |
| 氦气（He） | 0.2 | |||
| S | 1.204×1023 | |||
| CO2 | 22 | |||
| C12H12O11 | 0.25 |
10．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
（1）实验中需用1.00mol•L-1的硫酸80.0ml．若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（5）已知：溶液的pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 含有共价键的化合物都是共价化合物 | |
| C． | 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 | |
| D． | 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| B． | 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 | |
| C． | 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 |
4．下列实验中，能达到预期目的是（ ）
| A． | 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 | |
| B． | 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液 | |
| C． | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性 | |
| D． | 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水 |
11．
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）| A． | a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42- | |
| B． | b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3- | |
| C． | c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ | |
| D． | d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl- |
8．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪．其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．这种雪耳是对人体有害的．制作雪耳利用了（ ）
| A． | 硫的还原性 | B． | 硫的氧化性 | ||
| C． | 二氧化硫的还原性 | D． | 二氧化硫的漂白性 |
9．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | B． | BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | ||
| C． | BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D． | BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |