题目内容

某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为放热反应

B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C．整个反应的ΔH＝E1－E2

D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

练习册系列答案
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下列实位现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物度）没有关系的是

A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）

B．向FeCl2溶浪中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

C．使红色布条裉色（HCI）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

下列说法中不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

B．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小

D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 mol·L-1

（2）V1: V2= 。

（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为 mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热

（l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为 ，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 ．（填增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正） v（逆）。（填=、＞或＜）

（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度 t2：降低温度．

根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是________________，名称是___________________

（2）①的反应类型是___________________，③的反应类型是___________________

（3）反应④的化学方程式是___________________．

关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3

C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3

D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH=－QkJ·mol－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：

A、一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行

B、反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH= +Q kJ·mol－1 化学平衡常数为K

C、反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K

D、将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

漂白粉的有效成分是

A．HClO B．NaClO C．CaCl2 D．Ca(ClO)2

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