题目内容
（1）已知拆开1molH-H键、1mol N≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量．
（2）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，则该反应的化学方程式 ．
（2）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，则该反应的化学方程式
考点：有关反应热的计算,化学平衡的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（2）平衡后X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同时间内X2、Y2、Z的浓度变化量之比等于化学计量数之比分析．
（2）平衡后X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同时间内X2、Y2、Z的浓度变化量之比等于化学计量数之比分析．
解答：
解：（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ．
故答案为：放出；46kJ；
（2）平衡后，后测得X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同时间内X2、Z的浓度变化量分别为（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.7mol/L）=0.3mol/L（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X2、Y2、Z的浓度变化量之比=化学计量数之比=6：3：4，即6X2+3Y2?4Z，故答案为：6X2+3Y2?4Z．
故答案为：放出；46kJ；
（2）平衡后，后测得X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同时间内X2、Z的浓度变化量分别为（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.7mol/L）=0.3mol/L（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X2、Y2、Z的浓度变化量之比=化学计量数之比=6：3：4，即6X2+3Y2?4Z，故答案为：6X2+3Y2?4Z．
点评：本题考查反应热的计算、方程式的确定，把握从键能的角度计算反应热的方法，浓度变化量之比等于化学计量数之比等规律，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
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和 
②
和 
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
| A、都不稳定 |
| B、能透过滤纸 |
| C、分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 |
| D、呈红褐色 |