在25 ℃时.向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时.溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量.则m+n的值为A．13 B．14 C．15 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为

A．13 B．14 C．15 D．不能确定

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一课3练课时导练系列答案

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某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0．01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）= 10－22，则该小组在该温度下测得0．01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13 B．12 C．11 D．10

一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是

A．20％ B．40％ C．58．6％ D．60％

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

（10分）在0．4 L由NaCl 、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0．35mol/（L·min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1．4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是

A．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液

B．75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液

C．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液

D．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液

一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化

B．c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1

C．容器内原子总数不再发生变化

D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

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